Курсовая работа: Спирты

Введение................................................................................................................. 2

Глава I. Свойства спиртов........................................................................ 5

1.1. Физические свойства спиртов..................................................................... 5

1.2. Химические свойства спиртов.................................................................... 6

1.2.1. Взаимодействие спиртов с щелочными металлами.7

1.2.2. Замещение гидроксильной группы спирта галогеном.8

1.2.3. Дегидратация спиртов (отщепление воды)............... 9

1.2.4. Образование сложных эфиров спиртов.................. 10

1.2.5. Дегидрогенизация спиртов и окисление.................. 10

Глава 2. Методы получения спиртов.............................................. 12

2.1. Производство этилового спирта............................................................... 12

2.2. Процесс получения метилового спирта................................................. 14

2.3. Методы получения других спиртов........................................................... 15

Глава 3. Применение спиртов................................................................ 16

Заключение....................................................................................................... 19

Список литературы..................................................................................... 20

Спиртами называются органические вещества, молекулы которых содержат одну или несколько функциональных гидроксильных групп, соединенных с углеводородным радикалом.

Они могут рассматриваться поэтому как производные углеводородов, в молекулах которых один или несколько атомов водорода заменены на гидроксильные группы.

По положению гидроксильной группы спирты делятся на: первичные – с гидроксильной группой у конечного звена цепи углеродных атомов, у которого, кроме того, имеются два водородных атома (R-CH 2 -OH); вторичные, в которых гидроксил присоединен к углеродному атому, соединенному, кроме ОН-группы, с одним водородным атомом , и третичные, у которых гидроксил соединен с углеродом, не содержащим водородных атомов [(R)С-ОН] (R-радикал: СН 3 ,С 2 Н 5 и т.д.)

В зависимости от характера углеводородного радикала спирты делятся на алифатические, алициклические и ароматические. В отличие от галогенпроизводных, у ароматических спиртов гидроксильная группа не связана непосредственно с атомом углерода ароматического кольца .

По заместительной номенклатуре названия спиртов составляют из названия родоначального углеводорода с прибавлением суффикса –ол . Если в молекуле несколько гидроксильных групп, то используют умножительную приставку: ди- (этандиол-1,2), три- (пропантриол-1,2,3) и т. д. Нумерацию главной цепи начинают с того конца, ближе к которому находится гидроксильная группа. По радикально-функциональной номенклатуре название производят от названия углеводородного радикала, связанного с гидроксильной группой, с прибавлением слова спирт .

Структурная изомерия спиртов определяется изомерией углеродного скелета и изомерией положения гидроксильной группы.

Рассмотрим изомерию на примере бутиловых спиртов.

В зависимости от строения углеродного скелета, изомерами будут два спирта – производные бутана и изобутана:

СН 3 – СН 2 – СН 2 –СН 2 – ОН СН 3 – СН – СН 2 – ОН

В зависимости от положения гидроксильной группы при том и другом углеродном скелете возможны еще два изомерных спирта:

СН 3 – СН – СН 2 –СН 3 Н 3 С – С – СН 3

Число структурных изомеров в гомологическом ряду спиртов быстро возрастает. Например, на основе бутана существует 4 изомера, пентана – 8, а декана – уже 567 .

Физические свойства спиртов существенно зависят от строения углеводородного радикала и положения гидроксильной группы. Первые представители гомологического ряда спиртов – жидкости, высшие спирты – твердые вещества.

Метанол, этанол и пропанол смешиваются с водой во всех соотношениях. С ростом молекулярной массы растворимость спиртов в воде резко падает, так, начиная с гексилового, одноатомные спирты практически нерастворимы. Высшие спирты не растворимы в воде. Растворимость спиртов с разветвленной структурой выше, чем у спиртов с имеющих неразветвленное, нормальное строение. Низшие спирты обладают характерным алкогольным запахом, запах средних гомологов сильный и часто неприятный. Высшие спирты практически не имеют запаха. Третичные спирты обладают особым характерным запахом плесени.

Низшие гликоли – вязкие бесцветные жидкости, не имеющие запаха; хорошо растворимы в воде и этаноле, обладают сладким вкусом.

С введением в молекулу второй гидроксильной группы происходит повышение относительной плотности и температуры кипения спиртов. Например, плотность этиленгликоля при 0°С – 1,13, а этилового спирта – 0,81.

Спирты обладают аномально высокими температурами кипения по сравнению со многими классами органических соединений и чем можно ожидать на основании их молекулярных весов (Табл.1).

Таблица 1.

Физические свойства спиртов.

Отдельные представители		Физические свойства
название	структурная формула	т. пл., °С	т. кип., °С
Одноатомные
Метанол (метиловый)	СН 3 ОН	-97	64,5
Этанол (этиловый)	СН 3 СН 2 ОН	-115	78
Пропанол-1	СН 3 СН 2 СН 2 ОН	-127	97
Пропанол-2	СН 3 СН(ОН)СН 3	-86	82,5
Бутанол-1	СН 3 (СН 2) 2 СН 2 ОН	-80	118
2-Метилпропанол-1	(СН 3) 2 СНСН 2 ОН	-108	108
Бутанол-2	СН 3 СН(ОН)СН 2 СН 3	-114	99,5
Двухатомные
Этандиол-1,2 (этиленгликоль)	НОСН 2 СН 2 ОН	-17	199
Трехатомные
Пропантриол-1,2,3 (глицерин)	НОСН 2 СН(ОН)СН 2 ОН	20	290

Это объясняется особенностями строения спиртов – с образованием межмолекулярных водородных связей по схеме:

Спирты разветвленной структуры кипят ниже, чем нормальные спирты того же молекулярного веса; первичные спирты кипят выше вторичных и третичных их изомеров .

Как у всех кислородосодержащих соединений, химические свойства

спиртов определяются, в первую очередь, функциональными группами и, в

известной степени, строением радикала.

Характерной особенностью гидроксильной группы спиртов является подвижность атома водорода, что объясняется электронным строением гидроксильной группы. Отсюда способность спиртов к некоторым реакциям замещения, например, щелочными металлами. С другой стороны, имеет значение и характер связи углерода с кислородом. Вследствие большой электроотрицательности кислорода по сравнению с углеродом, связь углерод-кислород также в некоторой степени поляризована с частичным положительным зарядом у атома углерода и отрицательным – у кислорода. Однако, эта поляризация не приводит к диссоциации на ионы, спирты не являются электролитами, а представляют собой нейтральные соединения, не изменяющие окраску индикаторов, но они имеют определенный электрический момент диполя .

Спирты являются амфотерными соединениями, то есть могут проявлять как свойства кислот, так и свойства оснований.

1.2.1. Взаимодействие спиртов с щелочными металлами.

Спирты как кислоты взаимодействуют с активными металлами (K, Na, Ca). При замещении атома водорода гидроксильной группы металлом образуются соединения, называемые алкоголятами (от названия спиртов – алкоголи):

2R – OH + 2Na 2R – ONa + H 2

Названия алкоголятов производят от названий соответствующих спиртов, например,

2С 2 Н 5 ОН + 2Na 2С 2 Н 5 – ONa + H 2

Низшие спирты бурно реагируют с натрием. С ослаблением кислотных свойств у средних гомологов реакция замедляется. Высшие спирты образуют алкоголяты лишь при нагревании .

Алкоголяты легко гидролизуются водой:

С 2 Н 5 – ONa + HОН С 2 Н 5 - ОН + NaОН

В отличие от спиртов, алкоголяты – твердые вещества, хорошо растворимые в соответствующих спиртах .

Известны алкоголяты и других металлов, кроме щелочных, но они образуются косвенными путями. Так, щелочноземельные металлы непосредственно со спиртами не реагируют. Но алкоголяты щелочноземельных металлов, а также Mg, Zn, Cd, Al и других металлов, образующих реакционноспособные металлоорганические соединения, можно получить действием спирта на такие металлоорганические соединения.

1.2.2. Замещение гидроксильной группы спирта галогеном.

Гидроксильная группа спиртов может быть замещена на галоген действием на них галогенводородных кислот, галогенных соединений фосфора или тионилхлорида, например,

R – OH + HCl RCl + HOH

Спирт

Наиболее удобно для замещения гидроксильной группы использовать тионилхлорид; применение галогенных соединений фосфора осложняется образованием побочных продуктов. Образующаяся при такой реакции вода разлагает галогеналкил на спирт и галогенводород, поэтому реакция обратима. Для ее успешного проведения необходимо, чтобы исходные продукты содержали минимальное количество воды. В качестве водоотнимающих средств применяют хлорид цинка, хлорид кальция, серную кислоту.

Данная реакция протекает с расщеплением ковалентной связи, что можно представить равенством

R: OH + H: Cl R - Cl + H 2 O

Скорость этой реакции возрастает от первичных к третичным спиртам, причем она также зависит от галогена: наибольшей она является для иода, наименьшей – для хлора.

1.2.3. Дегидратация спиртов (отщепление воды).

В зависимости от условий дегидратации образуются олефины или простые эфиры.

Олефины (этиленовые углеводороды) образуются при нагревании спирта (кроме метилового) с избытком концентрированной серной кислоты, а также при пропускании паров спирта над окисью алюминия при 350° - 450°. При этом происходит внутримолекулярное отщепление воды, то есть Н + и ОН – отнимаются от одной и той же молекулы спирта, например:

СН 2 – СН 2 СН 2 = СН 2 + Н 2 О или С 2 Н 5 ОН+СН 3 СООН С 2 Н 5 СООСН 3 +Н 2 О

ROH + SO 2 SO 2 +H 2 O

Такого рода взаимодействие спирта с кислотами называется реакцией этерификации. Скорость этерификации зависит от силы кислоты и природы спирта: с увеличением силы кислоты она возрастает, первичные спирты реагируют быстрее вторичных, вторичные спирты – быстрее третичных. Этерификация спиртов карбоновыми кислотами ускоряется при добавлении сильных минеральных кислот. реакция обратима, обратная реакция называется гидролизом. Сложные эфиры получаются также при действии на спирты галогенангидридов и ангидридов кислот.

1.2.5. Дегидрогенизация спиртов и окисление.

Образование разных продуктов в реакциях дегидрогенизации и окисления является важнейшим свойством, позволяющим отличить первичные, вторичные и третичные спирты.

При пропускании паров первичного или вторичного, но не третичного спирта над металлической медью при повышенной температуре происходит выделение двух атомов водорода и первичный спирт превращается в альдегид, вторичные спирты дают в этих условиях кетоны.

СН 3 СН 2 ОН ® СН 3 СНО + Н 2 ; СН 3 СН(ОН)СН 3 ® СН 3 СОСН 3 + Н 2 ;

третичные спирты в тех же условиях не дегидрируются.

Такое же различие проявляют первичные и вторичные спирты при окислении, которое можно проводить "мокрым" путем, например, действием хромовой кислоты, или каталитически, причем катализатором окисления

служит также металлическая медь, а окислителем кислород воздуха:

RCH 2 OH + O ® R-COH + H 2 O

CHOH + O ®C=O + H 2 O

В свободном виде многие спирты содержатся в летучих эфирных маслах растений и вместе с тем с другими соединениями обусловливают запах многих цветочных эссенций, например, розового масла и др. Кроме того, спирты находятся в виде сложных эфиров во многих природных соединениях – в воске, эфирных и жирных маслах, в животных жирах. Наиболее распространенным и из спиртов, находящихся в природных продуктах, является глицерин – обязательная составная часть всех жиров, которые до сих пор служат главным источником его получения. К числу весьма распространенных в природе соединений относятся многоатомные альдегидо- и кетоноспирты, объединяемые под общим названием сахаров. Синтез важнейших в техническом отношении спиртов рассмотрен ниже .

Процессы гидратации – это взаимодействие с водой. Присоединение воды в ходе проведения технологических процессов может вестись двумя методами:

1. Прямой метод гидратации осуществляется при непосредственном взаимодействии воды и сырья, используемого для производства. Этот процесс ведется в присутствии катализаторов. Чем больше атомов углерода находится в цепи, тем быстрее идет процесс гидратации.

2. Косвенный метод гидратации осуществляется при помощи образования промежуточных продуктов реакции в присутствии серной кислоты. А затем реакции гидролиза подвергаются создаваемые промежуточные продукты.

При современном производстве этилового спирта используют метод прямой гидратации этилена:

СН 2 =СН 2 + Н 2 О « С 2 Н 5 ОН – Q

Получение ведется в контактных аппаратах полочного типа. Спирт отделяется из побочных продуктов реакции в сепараторе, а для окончательной очистки используется ректификация .

Реакция начинается с атаки ионом водорода того углеродного атома, который связан с большим числом водородных атомов и является поэтому более электроотрицательным, чем соседний углерод. После этого к соседнему углероду присоединяется вода с выбросом Н + . Этим методом в промышленном масштабе готовят этиловый, втор-пропиловый и трет-бутиловый спирты.

Для получения этилового спирта издавна пользуются различными сахаристыми веществами, например, виноградным сахаром, или глюкозой, которая путем "брожения", вызываемого действием ферментов (энзимов), вырабатываемых дрожжевыми грибками, превращается в этиловый спирт.

С 6 Н 12 О 6 ® 2С 2 Н 5 ОН + 2СО 2

Глюкоза в свободном виде содержится, например, в виноградном соке, при брожении которого получается виноградное вино с содержанием спирта от 8 до 16%.

Исходным продуктом для получения спирта может служить полисахарид крахмал, содержащийся, например, в клубнях картофеля, зернах ржи, пшеницы, кукурузы. Для превращения в сахаристые вещества (глюкозу) крахмал предварительно подвергают гидролизу. Для этого муку или измельченный картофель заваривают горячей водой и по охлаждении добавляют солод – проросшие, а затем подсушенные и растертые с водой зерна ячменя. В солоде содержится диастаз (сложная смесь ферментов), действующий на процесс осахаривания крахмала каталитически. По оканчании осахаривания к полученной жидкости прибавляют дрожжи, под действием фермента которых образуется спирт. Его отгоняют, а затем очищают повторной перегонкой.

В настоящее время осахариванию подвергают также другой полисахарид – целлюлозу (клетчатку), образующую главную массу древесины. Для этого целлюлозу подвергают гидролизу в присутствии кислот (например, древесные опилки при 150 -170°С обрабатывают 0,1 - 5% серной кислотой под давлением 0,7 - 1,5 МПа). Полученный таким образом продукт также содержит глюкозу и сбраживается на спирт при помощи дрожжей. Из 5500 т сухих опилок (отходы лесопильного завода средней производительности за год) можно получить 790 т спирта (считая на 100%-ный). Это дает возможность сэкономить около 3000 т зерна или 10000 т картофеля .

Важнейшей реакцией этого типа является взаимодействие окиси углерода и водорода при 400°С под давлением 20 – 30 МПа в присутствии смешанного катализатора, состоящего из окиси меди, хрома, алюминия и др.

СО + 2Н 2 « СН 3 ОН – Q

Получение метилового спирта ведется в контактных аппаратах полочного типа. Наряду с образованием метилового спирта идут процессы образования побочных продуктов реакции, поэтому после проведения процесса продукты реакции необходимо разделить. Для выделения метанола используется холодильник – конденсатор, а затем доочистку спирта осуществляют, используя многократную ректификацию .

Практически весь метанол (СН 3 ОН) получают в промышленности этим способом; кроме него, при других условиях, так могут быть получены смеси более сложных спиртов. Метиловый спирт образуется и при сухой перегонке дерева, поэтому его называют также древесным спиртом.

Гидролизом галогенпроизводных при нагревании с водой или водным раствором щелочи

СН 3 – СНВr – CH 3 + H 2 O ® CH 3 – CH(OH) – CH 3 + HBr

получают первичные и вторичные спирты, третичные галогеналкилы образуют при этой реакции олефины;

Гидролизом сложных эфиров, главным образом, природных (жиры,воски);

Окислением насыщенных углеводородов при 100°- 300° и давлении 15 – 50 атм.

Олефины окислением превращают в циклические окиси, которые при

гидратации дают гликоли, так в промышленности получают этиленгликоль:

Н 2 О

О

СН 2 = СН 2 ® СН 2 – СН 2 ® НОСН 2 – СН 2 ОН;

Существуют способы, имеющие главным образом лабораторное

применение; некоторые из них практикуются в тонком промышленном синтезе, например, при производстве небольших количеств ценных спиртов, используемых в парфюмерии. К числу таких методов относится альдольная конденсация или реакция Гриньяра. Так, по методу химика П.П.Шорыгина получают из окиси этилена и фенилмагний-галогенида фенилэтиловый спирт – ценное душистое вещество с запахом розы .

Ввиду разнообразия свойств спиртов различной структуры область их применения очень обширна. Спирты – древесный, винный и сивушные масла – долгое время служили главным сырьевым источником для производства ациклических (жирных) соединений. В настоящее время большую часть органического сырья поставляет нефтехимическая промышленность, в частности в виде олефинов и парафиновых углеводородов. Простейшие спирты (метиловый, этиловый, пропиловый, бутиловый) в больших количествах расходуются как таковые, а также в форме эфиров уксусной кислоты, как растворители в лакокрасочном производстве, а высшие спирты, начиная с бутилового, - в виде эфиров фталевой, себациновой и других двухосновных кислот – как пластификаторы.

Метанол служит сырьем для получения формальдегида, из которого готовятся синтетические смолы, используемые в огромных количествах в производстве феноло-формальдегидных пластических материалов, метанол служит полупродуктом для производства метилацетата, метил- и диметиланилина, метиламинов и многих красителей, фармацевтических препаратов, душистых и др. веществ. Метанол – хороший растворитель, им широко пользуются в лакокрасочной промышленности. В нефтеперерабатывающей промышленности его применяют в качестве растворителя щелочи при очистке бензинов, а также при выделении толуола путем азеотропной ректификации.

Этанол находит применение в составе этиловой жидкости как добавка к топливам для карбюраторных двигателей внутреннего сгорания. Этиловый спирт в больших количествах потребляется в производстве дивинила, для производства одного из важнейших инсектицидов ДДТ. В качестве растворителя широко применяется при производстве фармацевтических, душистых, красящих и других веществ. Этиловый спирт – хорошее антисептическое средство.

Этиленгликоль с успехом применяют для приготовления антифриза. Он гигроскопичен, поэтому применяется при изготовлении печатных красок (текстильных, типографских и штемпельных). Азотнокислый эфир этиленгликоля – сильное взрывчатое вещество, заменяющее в известной мере нитроглицерин.

Диэтиленгликоль – применяется как растворитель и для заполнения тормозных гидравлических приспособлений; в текстильной промышленности его используют при отделке и крашении тканей.

Глицерин – применяется в больших количествах в химической, пищевой (для изготовления кондитерских изделий, ликеров, прохладительных напитков и др.), текстильной и полиграфической промышленностях (добавляется в печатную краску для предохранения от высыхания), а также в других отраслях производства – производстве пластических масс и лаков, взрывчатых веществ и порохов, косметических и лекарственных препаратов, а также в качестве антифриза.

Большое практическое значение имеет реакция каталитической дегидрогенизации и дегидратации винного спирта, разработанная русским химиком С.В. Лебедевым и протекающая по схеме:

2С 2 Н 5 ОН ® 2Н 2 О+Н 2 +С 4 Н 6 ;

получающийся таким образом бутадиен СН 2 =СН-СН=СН 2 -1,3 является сырьем для производства синтетического каучука.

Некоторые спирты ароматического ряда, имеющие длинные боковые цепи в форме их сульфированных производных, служат моющими и эмульгирующими средствами. Многие спирты, например, линалоол, терпинеол и др. являются ценными душистыми веществами и широко используются в парфюмерии. Так называемые нитроглицерин и нитрогликоли, а также некоторые другие сложные эфиры азотной кислоты двух-, трех- и многоатомных спиртов применяются в горном и дорожностроительном деле в качестве взрывчатых веществ. Спирты необходимы в производстве лекарственных препаратов, в пищевой промышленности, парфюмерии и т. д..

Спирты могут оказывать негативное воздействие на организм. Особенно ядовит метиловый спирт: 5 –10 мл спирта вызывают слепоту и сильное отравление организма, а 30 мл могут привести к смертельному исходу.

Этиловый спирт – наркотик. При приеме внутрь он вследствие высокой растворимости быстро всасывается в кровь и возбуждающе действует на организм. Под влиянием спиртного у человека ослабевает внимание, затормаживается реакция, нарушается координация, появляется развязность, грубость в поведении и т. д. Все это делает его неприятным и неприемлемым для общества. Но следствия употребления алкоголя могут быть и более глубокими. При частом потреблении появляется привыкание, пагубное пристрастие к нему и в конце концов тяжелое заболевание – алкоголизм. Спиртом поражаются слизистые оболочки желудочно-кишечного тракта, что может вести к возникновению гастрита, язвенной болезни желудка, двенадцатиперстной кишки. Печень, где должно происходить разрушение спирта, не справляясь с нагрузкой, начинает перерождаться, в результате возникает цирроз. Проникая в головной мозг, спирт отравляюще действует на нервные клетки, что проявляется в нарушении сознания, речи, умственных способностей, в появлении психических расстройств и ведет к деградации личности.

Особенно опасен алкоголь для молодых людей, так как в растущем организме интенсивно протекают процессы обмена веществ, а они особенно чувствительны к токсическому воздействию. Поэтому у молодежи быстрее, чем у взрослых, может появиться алкоголизм.

1. Глинка Н.Л. Общая химия. – Л.: Химия, 1978. – 720 с.

2.Джатдоева М.Р. Теоретические основы прогрессивных технологий. Химический раздел. – Ессентуки: ЕГИЭиМ, 1998. – 78 с.

3. Зурабян С.Э., Колесник Ю.А., Кост А.А. Органическая химия: Учебник. – М.: Медицина, 1989. - 432 с.

4. Метлин Ю.Г., Третьяков Ю.Д. Основы общей химии. – М.: Просвещение, 1980. – 157 с.

5. Несмеянов А.Н., Несмеянов Н.А. Начала органической химии. - М.: Химия, 1974. - 624 с.

К середине XIX века спиртовое производство в России достигло своего расцвета, а русская водка, благодаря своим высоким органолептическим качествам, завоевала всемирную славу и известность наравне с французским коньяком и шотландским виски. Особенности технологии, такие, как состав затора, условия подготовки сырья, соотношение зерна, воды, солода и дрожжей, а также режимы водно-тепловой обработки, осахаривания, брожения и перегонки, всегда были предметом поисков и непрерывного совершенствования со стороны русских винокуров. Анализ литературных данных XVIII--XIX веков по винокурению позволил определить основные особенности этой технологии.

Основой классической технологии спирта в первую очередь являлись: использование качественного зерна ржи с небольшим добавлением (до 15%) других зерновых культур, глубокая очистка сырья, низкотемпературная (не выше 60...70 °С) водно-тепловая обработка замеса, регламентированное брожение, обеспечивающее определенные состав и количество естественных примесей.

В связи с отсутствием «жестких» способов разваривания сырья особое внимание уделялось качеству зерна и способам его очистки.

Проводилась как сухая очистка от сорных, зерновых и минеральных примесей (на оборудовании мукомольных заводов), так и более глубокая очистка, в том числе и мойка. Зерно с признаками дефектности к переработке не допускалось, так как способов борьбы с инфицированием не существовало.

Так, например, в книге Кропоткина по винокурению за 1868г. читаем: «Для большего выхода спирта и для получения более чистого по вкусу и запаху продукта хлебные зерна перед размельчением должны быть самым тщательным образом очищены, так как нечистоты, примешанные к хлебу, оказывают вредное влияние при приготовлении сусла и при его брожении, причем получаются вещества, придающие спирту весьма противные вкус и запах, сам выход спирта в значительной степени уменьшается».

Но сегодня в условиях жесткой конкуренции для снижения себестоимости продукции спиртовые заводы зачастую перерабатывают низкокачественное фуражное зерно, непригодное для переработки в других отраслях пищевой промышленности. В отдельные периоды допускается переработка дефектного зерна.

При этом часть токсичных веществ, адсорбированных зерном, не разрушается в процессе водно-тепловой обработки, а переходит в сусло, что приводит к замедлению процесса брожения, ингибированию роста и развития дрожжей, накоплению в бражке несвойственных для спиртового брожения примесей, которые трудно отделяются при ректификации и ухудшают органолептические показатели спирта.

Другой особенностью современного производства спирта является разваривание сырья под давлением при высоких температурах, под действием которых активизируются процессы окисления, меланоидинообразования и гидролиза, что приводит к образованию различных токсических примесей и потере Сахаров.

Все эти факторы привели к тенденции, когда, используя сложные многоколонные бра-горектификационные установки, из бражек практически любого качества в процессе перегонки удаляют все примеси и получают высокоочищенный спирт.

Алкогольные напитки из такого спирта по своему качеству далеко не всегда удовлетворяют требования потребителей. Но самое главное -- такая технология в корне отличается от традиционных классических основ получения спирта для русской водки.

Все это может привести к тому, что современный алкоголь, производимый в России, может потерять связь с историческим брендом «русская водка», влияние которого по инерции еще сохраняется.

Отечественная спиртовая промышленность до 1917 г. была представлена мелкими заводами мощностью около 22 тыс. дал спирта в год. Советский период характеризуется появлением крупных предприятий с мощностью 6000 - 12000 дал в сутки. В 1980 г. в СССР действовало около 400 крупных заводов, а производство спирта составило 200 млн. дал. Далее производство спирта неуклонно снижалось, особенно в периоды перестройки и экономических кризисов. Также снижение производство обуславливалось ужесточением отраслевого законодательства, увеличением стоимости лицензий, установлением минимальных порогов по уставному капиталу для производителей спирта, введением требования о полной переработке отходов спиртового производства. Но главной причиной снижения является большой теневой оборот спирта, делающий легальное производство менее рентабельным.

Показатель	Классическая технология XIX века	Современная технология
Сырье и его качество	Кондиционная рожь с небольшим (5-15%) добавлением других зерновых культур. Без признаков дефектности	Низкокачественное фуражное зерно (пшеница, рожь, ячмень, кукуруза и др.). В отдельные периоды допускается переработка зерна с различными степенями дефектности
Очистка сырья	Сухая очистка на оборудовании мукомольных заводов, мойка зерна	Сухая очистка от сорных (магнитных минеральных и др.) и зерновых примесей (битых, проросших, морозобойных, давленых зерен)
Водно-тепловая обработка	«Мягкая», при температуре 60...80 °С с предварительным замачиванием зерна	«Жесткая» при температуре 120...140 °С и давлении 0,4-0,6 МПа
Ферментные препараты	Солод, собственная ферментная система зерна	Ферментные препараты микробного происхождения, различной степени очистки и концентрирования
Сбражвание	Периодическое сбраживание с помощью чистой культуры дрожжей, начальная температура брожения 20...22 °С, концентрация сусла до 22 % СВ, продолжительность брожения 3-5 сут	Периодическое или непрерывное сбраживание с помощью специальных спиртовых рас дрожжей (XII, Y-717 и др.). Температура брожения 30...35 °С, продолжительность 48-72 ч
Перегонка	Простая 2- и 3-кратная перегонка. Получаемый спирт характеризуется наличием естественных для спиртового брожения примесей	Осуществляется на 5-6 колонных брагоректификационных установках с получением высокоочищенного спирта

Технология производства спирта относится к биотехнологии, так как производство связано с использованием катализаторов (ферментов), имеющих биологическое происхождение. При должном подходе производство спирта является безопасным и безотходным: в производстве кроме спирта получают диоксид углерода, барду, эфироальдегидную фракцию, сивушные масла.

Установлено, что после алкогольтераппи количество моноцитарных клеток увеличивается на 8-10%. Кроме того, алкоголь уменьшает распад белков, жиров и углеводов, так как 95% всего количества алкоголя сгорает в организме с образованием до 7 калорий на каждый грамм алкоголя (В. И. Скворцов). Уменьшение распада белков и жиров в организме, с одной стороны, и сгорание алкоголя до углекислоты и воды - с другой, способствуют нормализации нарушенного щелочно-кислотного равновесия и обмена веществ.

В результате алкогольтерапии повышается сопротивляемость организма инфекции, прекращается падение веса, затихает воспалительный процесс, снижается у лихорадящих больных температура, замедляется реакция оседания эритроцитов и уменьшается лейкоцитоз.

Для внутривенных инъекций употребляют 33%-ные растворы ректификованного спирта, приготовленные на изотоническом растворе хлорида натрия, так как введение спирта более высокой концентрации может вызвать денатурацию белков в сыворотке крови. Не следует применять растворы алкоголя в дистиллированной воде, так как они вызывают у лошадей явления коллапса (личные наблюдения). Для однократной внутривенной инъекции лошади берут 125-175 мл ректификованного спирта. Во избежание развития тромбофлебита, коллапса и шока спиртовые растворы нужно вводить в вену медленно. Инъецируют ежедневно или по2 раза в день, в зависимости от сличая. Если клинический эффект после 3-5 инъекций алкоголя не наступает, следует считать дальнейшее применение алкоголя бесполезным.

Показаниями для внутривенных инъекций алкоголя сложат прогрессирующие воспалительные отеки, остро гнойные процессы и предсептическое состояние. У лошадей после алкогольтерапии быстро снижается температура тела, улучшается общее состояние, резко повышается аппетит и ускоряются местные репаративные процессы (К. А. Фомин). Лечение внутривенными инъекциями алкоголя является разновидностью активной терапии. Оно может применяться лишь при отсутствии блокады ретикуло-эндотелиалыюй системы.

Хорошие результаты дает также алкоголь с добавлением камфоры и глюкозы по ирописи Кадыкова (Rр.: Camphorae tritae 4,0; Spiritus vini rectificati 300,0; Glucosi 60,0; Sol Natrii chlorati 0,8% - 700,0. М. f. Solutio. Sterilisetur! D. S. Вводить лошади внутривенно по 230-300 мл, по 2 раза ежедневно).

Внутривенные инъекции алкоголя являются лучшим профилактическим средством против развития метастатических очагов в легочной ткани при остро гнойных и гангренозных процессах. Алкогольтерапия в комбинации с новарсенолом или аутогемотерапией должна найти широкое применение при лечении легочных абсцессов. Терапевтическая эффективность алкогольтерапии зависит от сроков ее применения. Чем раньше вводят внутривенно алкоголь, тем лучше результаты.

Лечение алкоголем должно быть прекращено, как только обнаруживается моиопения, указывающая на нерераздражение ретикуло-эндотелиалъноп системы. Равным образом, наличие резко выраженной монопении до внутривенного введения спирта служит прямым противопоказанием для его применения. Необходимо помнить, что резкое угнетение ретикуло-эндотелиальной системы, вызванное продуктами жизнедеятельности бактерий и распада тканевого белка, может закончиться параличом этой системы после введения спирта. Алкоголътерапия противопоказана также при органических поражениях сердца, почек и анемиях. Продолжительное введение спирта действует вредно на печень. Во избежание развития паренхиматозной желтухи рекомендуют вводить небольшие дозы инсулина одновременно с раствором спирта.

Спирта в нерв для временного, но длительного перерыва его проводимости или в ткани с целью рубцового сморщивания их. Алкоголизация нервов применяют главным образом при сильных болях (например, невралгия ), а также с целью вызвать паралич двигательного нерва (например, алкоголизация диафрагмального нерва при туберкулезе легких). Алкоголизация в последнем случае заменяет невротомию (см.). Алкоголизацию тканей применяют, например, при у детей (алкоголь вводят в клетчатку, окружающую ), при небольших врожденных сосудистых опухолях ( , ) с целью вызвать запустевание пораженных сосудов.

Алкоголизацию широко применяют для обезболивания при копчиковых болях (кокцигодинии), стилоидитах (воспаление шиловидного отростка лучевой кости), пяточной шпоре, болезненных невромах и т. д.

Для алкоголизации применяют 80° этиловый (винный) спирт. Введение спирта в ткани, а особенно в нерв, весьма болезненно. Для уменьшения болей добавляют новокаин - 0,4 г. на 10 мл спирта.

В ряде случаев алкоголизацию проводят спирт-новокаиновым раствором (так называемая спирт-новокаиновая блокада) следующего состава: Spiritus aethylici 95° - 80 мл; Aq. destillatae pro injectionibus - 20 мл, Novocaini - 2 г. Спирт-новокаиновая блокада показана при закрытом переломе ребер: 3-4 мл раствора вводят к нижнему краю отломка ребра, расположенного ближе к . Подобная блокада дает более длительное обезболивание, чем новокаином без спирта, но является ответственным мероприятием и выполняется только .

В ряде случаев алкоголизацию производят после обнажения нервного ствола, особенно в тех случаях, когда нерв расположен глубоко под слоем мышц и в него трудно попасть иглой (например, седалищный, диафрагмальный и др.). Для инъекции используют тонкие иглы. Предварительно в обнаженный нерв вводят 1-2% раствор новокаина, а затем спирт.

Эффект при алкоголизации нерва длится около 1 года. После алкоголизации может появиться отечность, которая, как правило, исчезает через несколько дней. Применять после алкоголизации не следует во избежание ожога, так как кожная чувствительность при этом бывает утрачена.

Алкоголизация - инъекция спирта (обычно 80%) в ткани. Алкоголизация нерва рассматривается как «химическая невротомия», после которой благодаря анатомической целости нерва наступает регенерация периферического неврона. Алкоголизация корковых двигательных центров рекомендовалась при травматической эпилепсии, при гиперкинезах, атетозе и т. д.; алкоголизация двигательных нервов - при гиперкинезах лица (в лицевой нерв), при болезни Литтла (инъекция в запирательный, бедренный и другие двигательные нервы).

Алкоголизация применялась при лапаротомии в виде впрыскивания в зону нервных сплетений и узлов, на крупных периферических артериях вместо периартериальной симпатэктомии. Алкоголизация рекомендована также при выпадении прямой кишки (периректально), при врожденных ангиомах или лимфангиомах (в массу опухоли) с целью вызвать рубцевание и сморщивание ткани, запустевание сосудов и т. д. Чаще производят алкоголизацию чувствительных нервов при сильных болях, невралгии тройничного нерва и его ветвей, алкоголизацию межреберных нервов - либо паравертебрально, либо в желобе ребра - при межреберных невралгиях и переломах ребер, алкоголизацию седалищного нерва (с обнажением его) - при ишиасе; алкоголизация диафрагмального нерва применяется взамен френикотомии (см.) при каузальгиях и фантомных болях. Предварительно вводят 1-3 мл 0,5-1% раствора новокаина либо смешивают алкоголь с обезболивающим средством. М. О. Фридланд разработал методику блокады спирт-новокаиновым раствором след. прописи: Spiritus aethylici 95% - 80 мл. Aquae destillatae - 20мл, Novocaini - 2 г. При спастических параличах (болезнь Литтла) раствор вводят перимускулярно по 10-15 мл вокруг каждой спастически сокращенной мышцы, но всего не более 50 мл за один раз. При переломе ребра однократная спирт-новокаиновая блокада позволяет проводить бесповязочное лечение (стойкая анальгезия); раствор вводят под нижний край ребра, на 3-5 см дорсальнее места перелома, по 3 - 4 мл на каждое сломанное ребро. Алкоголизация по Фридланду с успехом может быть применена и при переломах длинных трубчатых костей (противошоковое действие, ослабление ретракции мышц) путем введения в гематому между отломками 8-15 мл раствора (смотря по размеру сломанной кости), а также при болезненных ригидных контрактурах (особенно при остеоартрозах) крупных суставов в сочетании с постоянным вытяжением. В сустав вводят 10-20 мл 40-50% спирта и 0,1-0,2 г новокаина. При необходимости эту алкоголизацию повторяют через 1 неделю.

Наша статья раскроет информацию на всем известное средство «Этиловый спирт». Мы раскроем все медицинские аспекты его применения.

• Всем хорошо известное вещество, ранее этиловый спирт называли винным, так как получали его из алкогольного напитка. По своим характеристикам этанол относят к наркотическим препарата, который имеет наиболее яркое воздействие на ЦНС. Наибольшее воздействие спирта проявляется на клетках коры головного мозга
• Происходит угнетение процессов торможение и проявляется это высоким уровнем возбуждения. Однако при этом центр дыхания угнетается. При употреблении препарата внутрь алкоголь вызывает нарушение в работе практически всех органов и систем
• Этиловый спирт имеет антибактериальное действие, которое потенцирует действием повышенной температуры и при взаимодействии со вспомогательными средствами. Эти свойства нашли применение в наружном способе обработки и используются для качественной антисептики рук медицинского персонала
• Для этого используют 70% концентрацию спирта, она наиболее оптимальна. Так как повышение концентрации влечет дубильный эффект на коже, а понижение вызывает неэффективность процедуры
• При применении раствора в качестве аппликаций, спирт производит раздражающее и противомикробное действие
• Пары спирта имеют высокую активность и часто применяются в острых состояниях при отеке легких как пеногаситель . Пары раствора имеют вяжущий эффект, дубильное действие и прижигающее
• Этил угнетает синтез простагландинов и обладает тормозящим действием на мускулатуру

«Этиловый спирт» форма выпуска

Раствор выпускается во флаконах различного объема с процентным содержанием 95% и 70%.

В объеме это может быть от флакона в 50мл до канистр в 10, 20 и 30 литров.

Для наружного применения это могут быть не чистые растворы спирта, а с добавлением муравьиной кислоты или салициловой кислоты.

«Этиловый спирт» показания к применению

В медицине основную роль спирт играет как средство антисептики для применения наружно:
Обработка рук медицинского персонала
Лечение воспалительных заболеваний кожи на ранней стадии развития
Обработка кожных покровов в области оперативного вмешательства
Другие сферы применения:
Для ингаляций при остром состоянии отека легких
Как раздражающее местное средство (растирки)
Как консервант для биологических материалов с целью дальнейшего исследования
Как растворитель для изготовления различных настоек и экстрактов

«Этиловый спирт» побочные действия

При наружном применении раствора могут возникнуть следующие осложнения:

Покраснение кожа

Болезненные ощущения
Ожог кожи на месте наложения компресса
При частом использовании, спирт может проникать в кровоток и вызывать системную интоксикацию

При использовании раствора для ингаляции:

Чрезмерное раздражающее действие на слизистые оболочки
Аллергическая реакция на раствор
При частом применении развитие толерантности к процедуре и отсутствие ожидаемого эффекта

Внутривенное введение раствора:

Как средство предотвращения преждевременной родовой деятельности
Постепенное выведение пациента из алкогольной интоксикации

«Этиловый спирт» дозировка

В качестве примочек раствор применяют наружно для лечения острых воспалительных и гнойных заболеваний в составе консервативной терапии на начальных стадиях заболевания.

Рекомендовано делать примочки 70% этиловым спиртом (возможно с добавлением других антисептиков) на 15 минут по 3-5 раз в сутки. Так же прим6еняют для растирания и компрессов в качестве местного раздражающего средства.
В чистом виде при аллергической реакции на другие антисептические средства спирт применяется для обработки кожных покровов перед операцией и кожи рук оперирующего хирурга.

• Для проведения ингаляций при отеке легких как пеногаситель назначают процедуру с 96% раствором спирта. При вдыхании паров через маску назначают 40-50% раствор для использования, при проведении процедуры через носовой катетер процент может составлять от 70 до 96%
• При этом, для предотвращения симптомов отравления спиртов, каждые 30 минут рекомендуют делать перерыв и вдыхать 40% кислородную смесь. Действие данной процедуры полностью проявляется спустя 1.5 часа
• Следует отметить что при стремительном развитии отека легких, и если присутствует шоковое состояние, то данные ингаляции не окажут желаемого эффекта
• Этиловый спирт так же может вводиться внутривенно. Для стабилизации состояния и предотвращения преждевременных родов вводят внутривенно капельно 95% этиловый спирт 25 мл в разведении в 500 мл 5% раствора глюкозы. Так же данный метод применяют в терапии алкоголизма, для постепенного выведения больного из алкогольной интоксикации

«Этиловый спирт» детям

Абсолютных противопоказаний к использованию у детей данного раствора не имеется. Однако будьте внимательны, спирт имеет системное отравляющее действие, особенно ярко проявляющееся у детей. Потому даже при наружном применении не увлекайтесь растирками и примочками.

Есть часть настоек и препаратов, основанных на спирте, которые в некоторых случаях разрешены для приема детям. Будьте внимательны и осторожны, внимательно читайте состав препарата и инструкцию к применению. Обращайте внимание на состояние и поведение своего ребенка. Использование подобных средств, а особенно в повышенной дозировке, могут вызвать серьезные симптомы алкогольного отравления у ребенка.

«Этиловый спирт» противопоказания

Категорических противопоказаний данный раствор не имеет. Но существуют относительные состояния, при которых стоит сопоставить цену осложнений после применения с терапевтическим ожидаемым эффектом:

Болевой синдром не купируемый при остром инфаркте миокарда (ингаляции для предотвращения отека легких могут быть не эффективны)
Высокое психомоторное возбуждение
Спирт потенцирует действие транквилизаторов
Угнетает действие нейролептиков
Потенцирует действие противодиабетических средств и может вызвать гипогликемическую кому
Препараты-ингибиторы МАО повышают токсическое действие спирта на организм
Этиловый спирт сводит на нет действие антибактериальных препаратов при его употреблении внутрь

Аналоги

Этол
Антисептический медицинский раствор
Синтетический этиловый спирт
Спирт салициловый
Спирт муравьиный

Видео:ГОСТ «Этиловый Спирт — ЭТАНОЛ — C2H5OH»